题目内容

6．若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中（　　）
A．一定含有Fe3+B．一定不含Fe3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+

分析 氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，滴入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则溶液中含Fe3+，而此时存在的Fe3+可能是原溶液本来就有的，也可能是原溶液中的Fe2+被氧化生成的，据此分析．

解答 解：由于氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，故先加入足量的氯水后，再滴入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则说明此时溶液中含Fe3+，而此时存在的Fe3+可能是原溶液本来就有的，也可能是原溶液中的Fe2+被氧化生成的，故原溶液中可能含Fe3+，也可能含Fe2+，故选C．

点评 本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某有机物的结构简式如图所示，该有机物可能发生的反应是（　　）
①酯化反应；②银镜反应；③加成反应；④取代反应；⑤氧化反应；⑥加聚反应；⑦缩聚反应；⑧水解反应．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑧C．①②③⑥⑧D．①③④⑤⑥⑧
17．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH），下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中
C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
14．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

（1）操作i的名称为过滤．
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．
1．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
A．水的电离是一个放热过程
B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-3mol/L
D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变
11．下列关于HC≡C CH2-CH=CHCH3的说法正确的是（　　）
A．所有C原子可能共平面B．除苯环外的C原子共直线
C．最多只有10个C共平面D．最多只有4个C共直线
18．下列离子式方程正确的是（　　）
A．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸钠与稀硝酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++OH-═Al（OH）3↓
15．反应 A （g）+3B（g）═2C（g）+2D（g） 在四种不同条件下的反应速率为：①v（A）=0.3mol/L•s      ②v（B）=0.6mol/L•s  ③v（C）=0.4mol/L•s     ④v（D）=0.45mol/L•s则该反应速率的快慢顺序为①＞④＞③=②．
7．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是（　　）
A．分子式为C10 H16
B．
与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图
C．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．常温下为液态，难溶于水

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