题目内容
16．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | HClO | C． | Na2O | D． | KOH |
分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．MgCl2只有镁离子与氯离子形成的离子键，故A错误；
B．HClO中氢原子和O原子之间存在共价键，O与Cl原子间存在共价键，故B错误；
C．Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故C正确；
D．KOH中钾离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；
故选：D．
点评 本题主要考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA | |
| B． | 常压下常温，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA |
4．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe与H2SO4溶液 | B． | Fe与FeCl3溶液 | C． | Fe与HCl溶液 | D． | Fe与CuSO4 溶液 |
11．下列关于HC≡C
CH2-CH=CHCH3的说法正确的是（ ）
CH2-CH=CHCH3的说法正确的是（ ）| A． | 所有C原子可能共平面 | B． | 除苯环外的C原子共直线 | ||
| C． | 最多只有10个C共平面 | D． | 最多只有4个C共直线 |
1．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42- | |
| B． | 0.1mol•L-1的明矾溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3- | |
| C． | pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32- | |
| D． | 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3- |
5．按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（ ）
| A． | 单质的氧化性 | B． | 得电子能力 | C． | 氢化物的稳定性 | D． | 原子半径 |