题目内容

10．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1mol C与Na完全反应生成1mol H2，若1mol C与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能团名称是醛基、羧基，A的结构简式是．
（2）反应④的基本类型是消去反应，反应①的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O．反应⑤的化学方程式是．
（3）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2224nL（标准状况）．
（4）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、、还有4种．

分析 1molC与Na完全反应生成1molH2，若1molC与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，说明C中含有1个-COOH和1个-OH，且位于对位位置，且C氧化产物能发生银镜反应，结合A的结构特点和分子式可知C应为，则A为，B为，D为，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，C在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，应为，其相对分子质量为148，C中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成高分子化合物，结合有机物的结构和性质解答该题．

解答 解：1molC与Na完全反应生成1molH2，若1molC与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，说明C中含有1个-COOH和1个-OH，且位于对位位置，且C氧化产物能发生银镜反应，结合A的结构特点和分子式可知C应为，则A为，B为，D为，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，C在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，应为，
（1）由以上分子可知，D为，含有醛基和羧基，A的结构简式是，
故答案为：醛基、羧基；；
（2）反应④为C的消去反应，C为，含有-OH和-COOH，反应①为A的碱性水解以及羧基被中和，反应的化学方程式为：+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O；反应⑤为C发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的方程式为，
故答案为：消去；+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O；；
（3）C为，分子式为C9H10O3，E为，分子式为C9H8O2，等物质的量时，消耗氧气的物质的量相同，混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2：（9+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）nmol=10nmol或：（9+$\frac{10}{4}$-$\frac{3}{2}$）nmol=10nmol，则体积为10nmol×22.4L/mol=224n，
故答案为：224n；

（4）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，又能发生水解反应，说明含有酯基，对应的同分异构体有、、，所以除了题中的两种外还有4种，
故答案为：4．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意根据根据题给信息，以C为推断该题的突破口，难点是同分异构体的判断，注意把握题给信息以及判断同分异构体的方法．

练习册系列答案
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20．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算：
反应4～8min间的平均反应速率为2.5μ mol/（L•min）．
请根据图象中化合物Bilirubin浓度变化规律，推测反应16min时反应物的浓度是Aμmol•L-1．
A．2.5    B．5.0    C．7.5    D．10．
1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量的NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液呈碱性
D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中的c（OH-）增大，KW不变
18．用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（2）在该反应中Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂．
（3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）①②③④．
①镁条剧烈燃烧；
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；
③纸漏斗的下部被烧穿；
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（4）说明该反应在工业上的两个用途：冶炼金属、焊接钢轨．
（5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
5．[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了如图两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧．请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式：FeTiO3+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO2+H2O
（2）已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2，学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
6CO2+6H2O $\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2．实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为$\frac{32c}{100a}$．
（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图-2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差．
①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图-1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃烧管，在B之后增加在B之后增加盛碱石灰的干燥管．
②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是反应前将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收．
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（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图-3所示，下列说法正确的是bd．（双选）
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（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
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15．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
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C．MgBr2与Cl2反应的△H＜0；
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D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯
19．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
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A．若生成NA个水蒸气分子反应热为△H0，则△H0＜△H
B．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
D．上述反应为吸热反应

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