题目内容
5．下列各组中，每种电解质溶液电解时电解水类型的是（ ）| A． | HCl、CuCl2、Ba（OH）2 | B． | NaOH、CuSO4、H2SO4 | ||
| C． | NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 | D． | NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 |
分析 在电解时电解水类型即只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．
解答 解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A错误；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B错误；
C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C正确；
D．电解NaBr生成氢气和单质溴，电解Na2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大．
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15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 苯酚和苯都能和溴水发生苯环上的取代反应 | |
| B． | 醇属于烃的衍生物，饱和一元醇的组成符合CnH2nO | |
| C． | 乙醇是无色透明的液体，密度比水小，能用乙醇从碘水中萃取出碘 | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入CO2气体，使溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚的强 |
16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.5 mol/（L•min） | B． | 1 mol/（L•min） | C． | 2 mol/（L•min） | D． | 3 mol/（L•min） |
13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）
| A． | XY为0.3mol/L | B． | Y2为0.35mol/L | ||
| C． | X2为0.2mol/L | D． | X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L |
；
或
；
；
．
10．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）
| A． | ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2O | |
| B． | 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 | |
| C． | 钠为银白色推知碱金属都是银白色 | |
| D． | BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生 |
17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 | |
| B． | Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y | |
| C． | W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低 | |
| D． | Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大 |
；
；