题目内容
A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒,各微粒所含原子核个数及所带电荷数如下表所示:
其中B是由极性键构成的极性分子;E与G作用可生成B与C.请回答下列问题:
(1)微粒A基态时的轨道表示式为 ,微粒D的核外电子排布式 .
(2)微粒D与微粒F半径大小的比较为 > (填微粒符号),微粒D、微粒F对应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > (用化学式表示).
(3)微粒B的空间构型为 ,其中心原子采用 杂化形式.
(4)微粒C构成的晶体中存在的作用力有 .
(5)E粒子与水发生作用的离子方程式为 .
微粒代码 | 所含原子核个数 | 所带电荷数 |
A | 1 | 0 |
B | 4 | 0 |
C | 多个 | 0 |
D | 1 | 一个单位正电荷 |
E | 多个 | 一个单位正电荷 |
F | 1 | 两个单位正电荷 |
G | 2 | 一个单位负电荷 |
(1)微粒A基态时的轨道表示式为
(2)微粒D与微粒F半径大小的比较为
(3)微粒B的空间构型为
(4)微粒C构成的晶体中存在的作用力有
(5)E粒子与水发生作用的离子方程式为
分析:A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒,A含有1个原子核、所带电荷为0,则A为Ne;B含有4个原子核、所带电荷为0,且B是由极性键构成的极性分子,则B为NH3;C含有多个原子核、所带电荷为0,E含有多个原子核、一个单位正电荷,G含有2个原子核、带一个单位负电荷,E与G作用可生成B与C,应是NH4++OH-=NH3+H2O,则E为NH4+、C为H2O、G为OH-;D含有1个原子核、带1个单位正电荷,则D为Na+;F含有1个原子核、带两个单位正电荷,则F为Mg2+,据此解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒,A含有1个原子核、所带电荷为0,则A为Ne;B含有4个原子核、所带电荷为0,且B是由极性键构成的极性分子,则B为NH3;C含有多个原子核、所带电荷为0,E含有多个原子核、一个单位正电荷,G含有2个原子核、带一个单位负电荷,E与G作用可生成B与C,应是NH4++OH-=NH3+H2O,则E为NH4+、C为H2O、G为OH-;D含有1个原子核、带1个单位正电荷,则D为Na+;F含有1个原子核、带两个单位正电荷,则F为Mg2+,
(1)微粒A为Ne原子,基态时的轨道表示式为
,微粒D为Na+,其核外电子排布式为1s22s22p6,
故答案为:
;1s22s22p6;
(2)D为Na+、F为Mg2+,二者电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+,金属性Na>Mg,故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2,
故答案为:Na+>Mg2+;NaOH>Mg(OH)2;
(3)B为NH3,N原子价层电子对数=3+
=4,N原子含有1对孤电子对,故NH3为三角锥型,N原子采取sp3杂化,
故答案为:三角锥型;sp3;
(4)C为H2O,晶体中存在的作用力有:极性共价键、氢键及分子间作用力,
故答案为:极性共价键、氢键及分子间作用力;
(5)E为NH4+,与水发生作用的离子方程式为:NH+4+H2O?NH3?H2O+H+,
故答案为:NH+4+H2O?NH3?H2O+H+.
(1)微粒A为Ne原子,基态时的轨道表示式为
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故答案为:
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(2)D为Na+、F为Mg2+,二者电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+,金属性Na>Mg,故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2,
故答案为:Na+>Mg2+;NaOH>Mg(OH)2;
(3)B为NH3,N原子价层电子对数=3+
5-1×3 |
2 |
故答案为:三角锥型;sp3;
(4)C为H2O,晶体中存在的作用力有:极性共价键、氢键及分子间作用力,
故答案为:极性共价键、氢键及分子间作用力;
(5)E为NH4+,与水发生作用的离子方程式为:NH+4+H2O?NH3?H2O+H+,
故答案为:NH+4+H2O?NH3?H2O+H+.
点评:本题考查常见10电子微粒推断,涉及核外电子排布规律、分子结构与杂化理论、化学键、半径比较及元素周期律等,难度不大,注意对基础知识的积累掌握.
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