题目内容
【题目】（1）CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH的电离方程式为_____________。
②CH3COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）
（2）已知：反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol
① 该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。
② 若反应消耗24gC(s)，则反应的热效应为__________。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 内，vCO=__________。
② 该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。
③ 其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，达到平衡时CO 的休积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极，请回答下列问题：
① C1作_________（填“阳极”或”阴极”）。
② C2极电极反应式为____________。
【答案】 CH3COOH
CH3COO-+H+ CH3COO- > 吸热 吸热262.6kJ 0.01mol/(L·min) 
不变 阳极 【答题空10】Cu2++2e-=Cu
【解析】（1）CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH是弱酸，电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+；②CH3COONa溶液呈碱性，原因是CH3COO- 水解引起的，CH3COO―＋H2O CH3COOH＋OH― ；③ 在CH3COONa溶液中，CH3COO- 水解，Na＋ 不水解，故c(Na+)> c(CH3COO-)；（2）①反应的△H＝131.3kJ/mol 为正表示吸热反应；② 若反应消耗24gC(s)，则反应的热效应为吸收
；（3）① 2 min 内，vCO=v（H2O）=
；② 该温度下，此反应的平衡常数表达式K=；③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是体积不变的反应，按反应物比例增加投料，相当加压平衡不移动，达到平衡时CO 的休积分数不变。（4） C1与外电源的正极相连，作阳极，电解硫酸铜，阳极上电极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，生成1mol氧气消耗4mol氢氧根离子，阴极 C2极电极反应式为：Cu2＋+2e－=Cu。
