题目内容
【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的
是（ ）
已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变
【答案】D
【解析】A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；故选D。
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【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【题目】（1）CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH的电离方程式为_____________。
②CH3COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）
（2）已知：反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol
① 该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。
② 若反应消耗24gC(s)，则反应的热效应为__________。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 内，vCO=__________。
② 该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。
③ 其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，达到平衡时CO 的休积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极，请回答下列问题：
① C1作_________（填“阳极”或”阴极”）。
② C2极电极反应式为____________。