下列说法中正确的是A．分子中键能越大.键长越长.则分子越稳定B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构.分别为V形和平面正三角形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是（）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．用价层电子互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，分别为V形和平面正三角形

解析试题分析：A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，错误；B．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，正确；C．PCl₅分子中Cl原子最外层都满足8电子结构，P原子则未满足8电子结构，错误；D．用价层电子互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，分别为V形和平面正三角形，正确。
考点：考查物质分子的稳定性、原子的结构、原子的杂化、分子的空间形状的知识。

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（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小
R	有多种化合价，其最高正价为+6价

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
（4）在一定条件下，RO₃²^－与R²^－可发生反应：RO₃²^－＋2R²^－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R²^－与氖原子电子层结构相同
C．RO₃²^－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1 mol RO₃²^－，转移的电子的物质的量为4 mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换（2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是_____________。

氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br₂、Cl₂。下列叙述正确的是