题目内容

15．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧都生成3molH2O
C．苯和乙烯都能与H2发生加成反应
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

分析 A、乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，但可以萃取溴水中的溴；
B、1mol乙烷和丙烯的混合物中，不论以何种比例混合，H原子数为6mol，据此解答即可；
C、苯与乙烯都能发生加成反应；
D、苯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，但苯能燃烧．

解答 解：A、乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不与溴水反应，故A错误；
B、1mol乙烷和丙烯的混合物中，不论以何种比例混合，H原子数为6mol，产物均为3mol水，故B正确；
C、乙烯与氢气加成生成乙烷，苯与氢气加成生成环己烷，两者都能与氢气发生加成反应，故C正确；
D、苯中的化学键介于单键与双键中的一种特殊键，不能使KMnO4溶液褪色，苯能燃烧，属于氧化反应，故D错误；故选AD．

点评 本题主要考查的是苯与乙烯的性质，难度不大，掌握烃类的燃烧也属于氧化反应是解决本题的关键．

练习册系列答案
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6．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）实验室有无220ml的容量瓶，答；无，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
7．有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：
（1）①碱性氧化物Na2O或CuO，②酸性氧化物CO2，③酸HCl，④碱NaOH或Fe（OH）3，⑤可溶性盐NaCl，⑥难溶性盐CuCO3，⑦电解质NaCl，⑧非电解质CH4或CO2，⑨常见的还原剂Na、Cu，⑩常见的氧化剂O2或Cl2．
（2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na-+HCO3-．
4．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．
11．下列说法中不正确的是（　　）
A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：K+、OH-、CO32-
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO-浓度变化最小
D．常温下水电离出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存
20．（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
7．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1．
②将Y粉末加入NH3中的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
A金属键b离子键 c极性键d非极性键e配位键     f氢键     g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]?的结构可用示意图表示为．（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型氧极材料LaCrO3的晶胞如图所示，己知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，
则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2．lmol该单质中存在的π键数目为30NA．
2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．NO与O2反应B．碘加热升华C．氯酸钾加热分解D．氯化钠溶于水
20．下列物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4B．原子半径大小 Na＞S＞O
C．碱性强弱KOH＞NaOHD．金属性强弱Na＞Mg＞Al

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