题目内容
8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）| A． | 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 | |
| B． | 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 | |
| C． | 在等物质的量浓度的两种物质的溶液中分别滴加稀盐酸 | |
| D． | 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 |
分析 Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
解答 解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；
B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；
C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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19．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A． | PCl5 | B． | P4 | C． | CCl4 | D． | NH3 |
16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）
| A． | 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 |
3．可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ）
| A． | 容器内压强 | B． | 平均相对分子质量 | ||
| C． | 各组分浓度 | D． | 混合气体的颜色 |
13．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| B． | 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| D． | 其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动 |
17．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 9（＞9）溶解 |
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
18．下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
| A． | 0.9 mol H2O | B． | 0.3 mol H2SO4 | C． | 0.2 mol NH3 | D． | 0.4 mol CH4 |