下列关于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是 A．加入少量NaOH固体.c(CH3COO-)增大B．加入少量FeCl3固体.c(CH3COO-)增大C．稀释溶液.溶液的pH增大D．加入适量醋酸.得到的酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

解析试题分析：醋酸钠溶于水，CH₃COO^－水解，即CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－。加入少量NaOH固体，抑制CH₃COO^－水解，c(CH₃COO^－)增大，A正确；铁离子水解，溶液显酸性，促进CH₃COO^－水解，c(CH₃COO^－)降低，B不正确；稀释促进CH₃COO^－水解，但溶液的碱性降低，即pH降低，C不正确；D中根据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，溶液显酸性，则c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)，D不正确，答案选A。
考点：考查醋酸钠的水解、溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。

练习册系列答案

相关题目

现有物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的①NaOH溶液 ② Na₂CO₃溶液 ③CH₃COONa溶液各25mL，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是②

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

常温下，下列有关叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

B．Na₂CO₃溶液中，

C．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：

D．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)
A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．若该溶液中A^－水解能力大于HA电离能力，则有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)

能说明醋酸是弱电解质的事实是：
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

（6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐食用时，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“钡餐”，而BaSO₄则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

（2）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
（1）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：碱性溶液中，c(H⁺) c(OH^-)，在常温时pH 7。
（3）有下列几种溶液：

A．NH₃·H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₄Cl

D．NaHSO₄

常温下呈酸性的溶液有 (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

（15分）某矿石中除含SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe₂(SO₄)₃+ H₂O+ Na₂CO₃= Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+  Na₂SO₄+  CO₂↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄。已知K_SP(CaF₂)=1.11×10^-10、K_SP(MgF₂)=7.40×10^-¹¹，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=           。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C₆)中，电池反应为LiCoO₂+ C₆CoO₂+ LiC₆。LiC₆中Li的化合价为     价。若放电时有1mole^－转移，正极质量增加   g。

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L^－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

试题分类