Question

(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
（1）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于         。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：   碱性溶液中，c(H⁺)      c(OH^-)，在常温时pH     7。
（3）有下列几种溶液：

A．NH3·H2O

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有               (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

Answer 1

（1）1×10^-14；（2）<;=；（3）C、D；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。

解析试题分析：（1）水电离产生的H⁺、OH^-离子浓度的乘积是个常数，这个产生就是离子积常数Kw, 在室温下c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14；（2） 碱性溶液中，c(H⁺)< c(OH^-)，在常温时pH>7。（3） A． NH₃·H₂O是弱碱，电离产生OH^-，因此溶液显碱性，错误；B． CH₃COONa是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，使溶液中OH^-的浓度大于H⁺的浓度，所以溶液显碱性，错误；C． NH₄Cl是强酸弱碱盐，弱碱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-，最终，使溶液中H⁺的浓度大于OH^-的浓度，所以溶液显酸性，水解的两种方程式是NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺；正确；D． NaHSO₄是强酸的酸式盐，电离产生离子，使溶液显酸性，电离方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。正确。
考点：考查溶液的酸碱性、水的离子积常数、电离方程式、水解的离子方程式的书写的知识。