Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

B．Na2CO3溶液中，

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：

D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

Answer 1

A

解析试题分析：A项，首先写出电荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）物料守恒：C（Na⁺）=，将物料守恒代入电荷守恒，消去C（Na⁺）得出：正确。B项，物料守恒写错，应写成：c(Na⁺) = 2×[c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃)；C项，三种盐溶液溶质均水解从而使溶液呈碱性，盐水解后对应的酸越弱，水解程度越大，则碱性越强。现在三种盐溶液的pH相同，盐对应的酸越弱，水解程度越大，则盐的浓度就越小。对应的酸酸性强弱为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，因此三种盐溶液的浓度大小为：C（CH₃COONa）＞C（NaHCO₃）＞C（NaClO），错误。D项，混合后根据电荷守恒：再根据物料守恒：又因为溶液呈中性，，根据两个守恒：因此：C（Cl^-）＞C（Na⁺）＞C（NH₃·H₂O），D项错误。
考点：考查水溶液中的电离、水解平衡，以及各种离子的浓度大小关系。