题目内容
15．（1）在新制氯水的各种微粒中，①使氯水呈黄绿色的是（用“化学式”或“离子符号”填写，下同）Cl2；
②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl-；
③能使紫色石蕊试液显红色的是H+；
④能使红纸条褪色的是HClO；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H2O；
（2）过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂，是因为过氧化钠能与水、二氧化碳反应． 请写出相应的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
分析 （1）氯气溶于水得到的溶液为氯水，溶于水的氯气部分以氯气分子形式存在，部分与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，氯化氢为强电解质，完全电离，次氯酸为弱电解质，部分电离，所以氯水中含有微粒：分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等，根据微粒的性质来回答；
（2）过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气．
解答 解：（1）氯气溶于水得到的溶液为氯水，溶于水的氯气部分以氯气分子形式存在，部分与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，氯水中含有微粒：分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等，
①氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，
故答案为：Cl2；
②硝酸银能够与氯化氢反应生成氯化银沉淀，
故答案为：Cl-；
③氯水中含有氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液显红色；
故答案为：H+；
④氯水中的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，能够使红纸条褪色；
故答案为：HClO；
⑤硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜，
故答案为：H2O；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉氯水的成分及各成分性质、熟悉过氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度．
练习册系列答案
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5．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌 | |
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10．T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常数K=532.4．
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c（SO2）=0.0600mol•L-1，c（O2）=0.400mol•L-1，c（SO3）=2.000mol•L-1，此时反应进行的方向为逆反应方向．
（2）该反应△S＜0，升高温度，平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
1下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是AB．
A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为212
B．容器内气体压强不再变化
C．单位时间内生成2v（SO2）消耗=v（O2）生成
D．容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，α1+α2＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c（SO2）=0.0600mol•L-1，c（O2）=0.400mol•L-1，c（SO3）=2.000mol•L-1，此时反应进行的方向为逆反应方向．
（2）该反应△S＜0，升高温度，平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
| 平衡时n（SO3）/mol | 1 | m |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 |
A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为212
B．容器内气体压强不再变化
C．单位时间内生成2v（SO2）消耗=v（O2）生成
D．容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，α1+α2＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
11．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）?Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
已知：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）写出Na2S2O3溶液和稀盐酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间后液注高度不变，则整个装置气密性良好，装置E的作用是吸收多余的气体，防止污染空气．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是淡黄色沉淀完全消失．
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
（5）Na2S2O3•5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）?Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
已知：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）写出Na2S2O3溶液和稀盐酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间后液注高度不变，则整个装置气密性良好，装置E的作用是吸收多余的气体，防止污染空气．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是淡黄色沉淀完全消失．
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量产品加适量蒸馏水配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液． | |
| 步骤2： |