题目内容
【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备
的反应:
,在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO和
,一定条件下发生上述反应,测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率υ(CO)=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时,的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氨气,反应速率减小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
(2)一定温度下,将与
以体积比1:2置于密闭容器中发生反应:
,达到平衡时
的体积分数为
,该反应的平衡常数
______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应的
______
②对于可逆反应,采取以下措施可以提高
产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料,为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池
电极材料为惰性电极
。若KOH溶液足量,写出此燃料电池负极的电极反应式:______;
(5)若往20mL的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数:b点
点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】 B
A
②③
【解析】
(1)①根据图像中数据和化学反应速率的公式计算;
②结合图像和有关数据关系进行计算,根据化学平衡状态的标志分析判断;
(2)根据三段式进行计算;
(3)①根据盖斯定律进行计算;
②根据影响化学平衡移动的因素分析判断;
(4)CH3OH在负极发生失电子的氧化反应,据此书写电极反应式;
(5)b点温度最高,说明此时NaOH与NaNO2恰好完全反应,据此分析判断。
(1)①根据图像,υ(CO)=mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min);
②A.到达平衡时,消耗氢气的物质的量浓度为2×(2-0.5)mol·L-1=3mol·L-1,氢气的转化率为×100%=75%,选项A错误;
B.混合气体的质量始终不变,但该反应是气体物质的量减少的反应,因此混合气体的平均相对分子质量不变时,说明达到平衡,在5min时,反应达到平衡,选项B正确;
C.恒容状态下,充入NH3,各组分浓度不变,化学反应速率不变,选项C错误;
D.5min时反应达到平衡,5min前都为υ( 正)>υ(逆),选项D错误;
答案选B;
(2)因为该反应反应前后气体分子数不变,则令NO2的物质的量浓度为1mol/L,SO2的物质的量为2mol/L,
根据题意得出×100%=25%,解得x=0.75,根据化学平衡常数的定义,
,因此有K=
=1.8;
(3)①根据盖斯定律,由I+II+III得出△H=(131-43-178.3)kJ·mol-1=-90.3kJ·mol-1;
②A.正反应是放热反应,降低温度,平衡向正反应方向进行,氢气的产率增加,选项A可采取;
B.反应前后气体系数之和相等,压缩容器的体积,平衡不移动,即H2的产率不变,选项B不可采取;
C.CaO是固体,浓度视为常数,即增加CaO量,平衡不移动,H2的产率不变,选项C不可采取;
D.催化剂对平衡的移动无影响,H2的产率不变,选项D不可采取;
答案选A;
(4)以甲醇为燃料,为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,通甲醇一极为负极,负极电极反应式为
;
(5)①②当加入20mL氢氧化钠溶液时,温度达到最高,两者恰好完全反应,则NaOH的浓度为0.01mol·L-1,①错误、②正确;③电离平衡常数受温度的影响,弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进电离,b点温度比a点高,因此b点HNO2的电离平衡常数比a点大,③正确;④从b点到c点,在c点溶液中溶质为NaNO2和NaOH,且两者物质的量相等,此时的离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+),④错误;
答案选②③。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计
,使其达到分解平衡:
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度 |
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平衡气体总浓度 |
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|
|
|
下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应、
,所以在低温下自发进行
C.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据,计算时的分解平衡常数约为