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(1)ÒÑÖª£ºCO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ¦¤H1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ¦¤H2=£90.0 kJmol-1
д³öCO2´ß»¯Ç⻯ºÏ³É¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º___________________________________________¡£
(2)ΪÌá¸ßCH3OH²úÂÊ£¬ÀíÂÛÉÏÓ¦²ÉÓõÄÌõ¼þÊÇ_______£¨Ìî×Öĸ£©¡£
a£®¸ßθßѹ b£®µÍεÍѹ c£®¸ßεÍѹ d£®µÍθßѹ
(3)250¡æ¡¢ÔÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÓÉCO2(g)´ß»¯Ç⻯ºÏ³ÉCH3OH(g)£¬ÏÂͼΪ²»Í¬Í¶ÁϱÈ[n(H2)/n(CO2)]ʱij·´Ó¦ÎïXƽºâת»¯Âʱ仯ÇúÏß¡£
·´Ó¦ÎïXÊÇ_______£¨Ìî¡°CO2¡±»ò¡°H2¡±£©¡£
(4)250¡æ¡¢ÔÚÌå»ýΪ2.0LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë6mol H2¡¢2mol CO2ºÍ´ß»¯¼Á£¬10minʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃc(CH3OH) = 0.75 mol¡¤ L£1¡£
¢Ù»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK = _______¡£
¢Ú´ß»¯¼ÁºÍ·´Ó¦Ìõ¼þÓë·´Ó¦Îïת»¯ÂʺͲúÎïµÄÑ¡ÔñÐÔÓи߶ÈÏà¹Ø¡£¿ØÖÆÏàͬͶÁϱȺÍÏàͬ·´Ó¦Ê±¼ä£¬ËÄ×éʵÑéÊý¾ÝÈçÏ£º
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B | 543 | Cu/ZnOÄÉÃ×Ƭ | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnOÄÉÃ×°ô | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnOÄÉÃ×Ƭ | 12.0 | 70.6 |
¸ù¾ÝÉϱíËù¸øÊý¾Ý£¬ÓÃCO2Éú²ú¼×´¼µÄ×îÓÅÑ¡ÏîΪ_______£¨Ìî×Öĸ£©¡£
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Ñ§ÉúÓÃ0.1500mol/LNaOHÈÜÒº²â¶¨Ä³Î´ÖªÅ¨¶ÈµÄÑÎËᣬÆä²Ù×÷¿É·Ö½âΪÈçϼ¸²½£º
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µÎ¶¨Ç°¿Ì¶È | µÎ¶¨ºó¿Ì¶È | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
¼ÆËã¸ÃÑÎËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ___(±£Áô4λÓÐЧÊý×Ö)¡£
£¨5£©ÏÂÁвÙ×÷»áµ¼Ö²ⶨ½á¹ûÆ«¸ßµÄÊÇ___¡£
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