题目内容
2．下列说法不正确的是（ ）| A． | 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 | |
| B． | 许多领域中用液氮制得低温环境 | |
| C． | 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2 | |
| D． | 正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 |
分析 A、由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，可以据此答题；
B、液氨易挥发使温度降低；
C、氮的氧化物为有毒气体，容易形成光化学烟雾；
D、正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，酸雨的pH小于5.6；
解答 解：A、由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；
B、液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；
C、氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；
D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6故D正确；
故选C．
点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）请将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）请将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
10．探测冥王星的“新地平线”号载有10.9kg钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料电池系统，该电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源、收集这些电子的集电器以及两者之间的绝缘体三部分组成．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 钚电池是将核能转化为电能 | |
| B． | 放射源一端为正极，集电器一端为负极 | |
| C． | 核源料是可再生能源 | |
| D． | ${\;}_{94}^{238}$Pu的原子质量是12 C原子质量的238倍 |
，属于取代 反应；
12．下列化学式只代表一种物质分子的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | C4H8 | C． | C3H8 | D． | SiO2 |