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【题目】10L密闭容器里发生4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率可表示为(

A. v(O2)0.0010mol·L1·s1B. v(NH3)0.00125mol·L1·s1

C. v(H2O)0.0010mol·L1·s1D. v(NO)0.0010mol·L1·s1

【答案】D

【解析】

半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则vH2O==0.0015mol/Ls),

A.速率之比等于化学计量数之比,故vO2=vH2O=×0.0015mol/Ls=0.00125mol/Ls),故A错误;

B.速率之比等于化学计量数之比,故vNH3=vH2O=×0.0015mol/Ls=0.0010mol/Ls),故B错误;

C.半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则vH2O==0.0015mol/Ls),故C错误;

D.速率之比等于化学计量数之比,故vNO=vH2O=×0.0015mol/Ls=0.0010mol/Ls),故D正确。

故选D

练习册系列答案
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(5)工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝(如图所示)。

①阴极电极反应式为________________________

②工业生产中,阳极材料要定期补充,其原因是:____________________

(6)下列有关推理不合理的是 ______

a.工业上可以用热还原法来制取Ga

b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

c.由最外层电子数相同可知,镓与铝的化学性质相似

d.可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

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