Question

【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

请回答下列问题：

（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。

（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。

A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应

（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 NH3、CO2 ac Cl2 4.48 CO32－+H+=HCO3－

【解析】

（1）电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是在水溶液中和在熔融状态下都不导电的化合物；

（2）化合反应特点为多变一，有化合价变化的为氧化还原反应；

（3）根据氧化还原反应的规律，还原剂对应的产物为氧化产物；对于。每生成2mol气体，转移电子数为2mol，据此来计算；

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氢钠和氯化钠。

（1）饱和NaCl溶液、NaOH溶液属于混合物，Cl2、H2属于单质，HCl属于电解质但熔融状态不发生电离不导电，NH3、CO2属于非电解质，NaHCO3晶体属于电解质但受热易分解无熔融态，Na2CO3属于电解质熔融态能导电，故答案为：Na2CO3；NH3、CO2；

（2）反应 属于化合反应，氧化还原反应，故答案为ac；

（3）对于Cl－失去电子发生氧化反应生成氧化产物Cl2。每生成2mol气体，转移电子数为2mol，则每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是V=nVm=4.48L；故答案为Cl2；4.48；

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氢钠和氯化钠CO32－+H+=HCO3－，故答案为：CO32－+H+=HCO3－。