[题目]已知在碱性溶液中可发生如下反应:R(OH)3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣ 中R的化合价是( )A.+7B.+6C.+5D.+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣ 中R的化合价是（　　）
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4

【答案】C
【解析】R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O中，由电荷守恒可知，反应前的负电荷总数为2+4=6，由电荷守恒可知，n+3=6，则n=3，RO4n﹣ 中R的化合价为x，则x+（﹣2）×4=﹣3，解得x=+5

故答案为：C．

R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O中遵循电荷守恒，可知n=3，然后结合离子中正负化合价的代数和为﹣3计算．

练习册系列答案

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【题目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________________。

（2）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和__________________。

②右图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：____________________________________ 。

③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2，充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=_________。 (结果保留三位有效数字)

（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是____________。

A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水

C.H2O2和CaO混合制备CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu

（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为______________，

(已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 _____________________________________ 。

（5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应，Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为______ %；下列选项可能使测定结果偏低的是__________。

A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数

B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡

【题目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. X=20

B. b点时溶液的POH=PH

C. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)

D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。

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选项	①中实验	②中现象	实验目的
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B	加热NH4Cl固体	酚酞溶液变红	制备氨气并检验氨气性质
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A. A B. B C. C D. D

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