Question

【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。

(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

Answer 1

【答案】 )Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O Na＋[······]2－Na＋ 分子 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ H2S＋H2O2===S↓＋2H2O Na＞Al＞S＞O C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

【解析】W、Z最外层电子数相同，但是Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素中只有O、 S符合；X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因为Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，所以X是钠、Y是铝；根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20，得出Q为碳元素。

(1)氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；正确答案：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

(2) 钠与氧形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，过氧化钠的电子式为；正确答案：。

(3)二氧化碳固态时为分子晶体；正确答案：分子晶体。

(4)硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；正确答案：酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(5)硫化氢与双氧水发生氧化还原反应生成单质硫和水，其化学方程式为H2S＋H2O2===S↓＋2H2O ；正确答案：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O。

(6) Na、 Al、S三种元素位于同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以

原子半径大小为Na>Al>S；O与S为同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，O<S；原子半径由大到小的顺序是Na>Al>S>O；正确答案：Na>Al>S>O。

(7) 0.5 molC与足量的O2完全反应生成CO2气体，放出196.75 kJ的热量；反应的热化学方程式：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)　ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；正确答案：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)　ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。