Question

【题目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. X=20

B. b点时溶液的POH=PH

C. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)

D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2 mol NH3·H2O反应，故X=40，A错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，POH≠PH，B错误；a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，C正确；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH4+能水解，c(H+)> C(SO42-)>C(NH4+)>c(OH-)，D错误； 正确选项C。