题目内容
【题目】已知:
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下:
(1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为_________。
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________。
(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式:_______。
(4)C+E→F的反应类型为___________。
(5)写出A和F的结构简式:A______；F_______
(6)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a、b所代表的试剂:a. _______b. _______。
【答案】 C4H8O2 
、
取代反应 
羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液
【解析】（1）设A的分子式为
，则有：
14n+32 22.4
8.8 2.24
，解得n=4 即A的分子式为
。
（2）分子式为且属于甲酸酯结构有
和
两种。
（3）B是氯代羧酸且分子中只有两种氢，故B的结构简式为
，B→C为B与乙醇的酯化反应，反应方程式为：
（4）C+E→F与题干中的第二个反应类型相同，由反应方程式可知是取代反应。
（5）根据B（）的结构知A的结构简式为
，C的结构为
，C＋E→F与题干信息中的第二个反应类型相同，故产物F的结构简式为
。本题答案：
（6）由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为
，其中含有的官能团有羟基和氯原子；D是苯酚和
反应的产物，D与
或
溶液反应生成E，故a是氯气，b是或溶液。答案： 羟基、氯原子 ； Cl2 . NaOH溶液。
【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol．
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留一位小数）
【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例 | 影响因素 |
食物放在冰箱里延长保质期 | ①___ |
实验室将块状药品研细,再进行反应 | ②___ |
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号 | 温度/K | 催化剂的用量/g | H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1 | 实验目的 |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.实验I和II探究____对反应速率的影响 B.实验I和III探究____对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
实验编号 | 溶液退色所需时问t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
