题目内容

【题目】已知:

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:

(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为_________

(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:_______

(4)C+E→F的反应类型为___________

(5)写出A和F的结构简式:A______;F_______

(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为________;写出a、b所代表的试剂:a. _______b. _______

【答案】 C4H8O2 取代反应 羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液

【解析】(1)设A的分子式为,则有:

14n+32 22.4

8.8 2.24

,解得n=4 即A的分子式为

(2)分子式为且属于甲酸酯结构有两种。

(3)B是氯代羧酸且分子中只有两种氢,故B的结构简式为,B→C为B与乙醇的酯化反应,反应方程式为

(4)C+E→F与题干中的第二个反应类型相同,由反应方程式可知是取代反应。
(5)根据B()的结构知A的结构简式为,C的结构为,C+E→F与题干信息中的第二个反应类型相同,故产物F的结构简式为本题答案:

(6)由E的结构简式和D的苯环上有两种氢,可以确定D为,其中含有的官能团有羟基和氯原子;D是苯酚和反应的产物,D与溶液反应生成E,故a是氯气,b是溶液。答案: 羟基、氯原子 ; Cl2 . NaOH溶液

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题:

I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等),再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________

(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中,加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞_______,打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________;向容器①中通入氢气的目的是___________

I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被还原成Mn2+时,耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

滴定时,将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为____;晶体中FeSO4的质量分数为____________

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