题目内容
【题目】下列图示内容的对应说明正确的是
编号 | A | B | C | D |
图示 | 食盐水 | 片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | ||
说明 | 验证铁钉发生 吸氧腐蚀 | 验证 Fe 电极被保护 | 该装置是牺牲阳极的阴极保护法 | 该化学反应为放热反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.食盐水浸泡过的铁钉,会发生吸氧腐蚀,、装置内的O2得到电子,方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-,装置内O2减小,压强减小,右侧试管内导管中的液面上升,A正确;
B.Fe电极被保护,应该外界电源作阴极,Fe应该与电源的负极相连,B错误;
C.该保护措施利用的是电解池的原理,是外接电源的阴极保护法,C错误;
D.图示中反应物的总能量小于生成物的总能量,表示的吸热反应,D错误;
答案选A。
【题目】常温下,向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示),使两容器中压强相等。打开开关k,两容器中的气体充分混合后,恢复至常温,容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )
装置 | 编号 | ||||
M | NH3 | HI | NO | H2 | |
N | Cl2 | Cl2 | O2 | O2 |
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③
C.④>①>②>③D.①>④>②>③
【题目】汽车发动机中生成 NO 的反应为:N2(g) + O2(g)2NO(g),t℃时,K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应,起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(N2)/mol·L-1 | 0.46 | 0.46 | 0.92 |
c(O2)/mol·L-1 | 0.46 | 0.23 | 0.92 |
下列判断不正确的是
A.起始时,反应速率:丙>甲>乙B.平衡时,N2 的转化率:甲>乙
C.平衡时,c(NO):甲=丙>乙D.平衡时,甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1
【题目】25℃时,浓度均为 0.1 mol/L 的溶液,其 pH 如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性强弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.①和③中阴离子的总浓度:c(Cl-) + c(OH-)>c(F-) + c(OH-)
D.④中:c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L