题目内容
【题目】汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(N2)/mol·L-1 | 0.46 | 0.46 | 0.92 |
c(O2)/mol·L-1 | 0.46 | 0.23 | 0.92 |
下列判断不正确的是
A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B.平衡时，N2 的转化率：甲＞乙
C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙D.平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1
【答案】C
【解析】
N2(g) + O2(g)
2NO(g)，为反应前后气体体积不变的反应，根据影响速率和平衡的条件进行分析，列出三段式，利用平衡常数求出变化的量，再求出平衡时的浓度。
A．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，反应物浓度越大反应速率越快，起始时丙中N2和O2的浓度都最大，甲、乙中N2浓度相等，甲中O2的浓度大于乙中O2的浓度，则起始时反应速率：丙＞甲＞乙，故A正确；
B．甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，平衡正向移动，则甲中氮气的转化率大于乙中，即平衡时N2的转化率：甲＞乙，故B正确；
C．N2(g) + O2(g)2NO(g)为反应前后气体体积不变的反应，丙中起始各物质的浓度是甲中的两倍，丙相当于在甲的基础上将体积缩小一半，增大压强平衡不移动，则平衡时丙中NO浓度为甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙，甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，平衡正向移动，则平衡时c（NO）：甲＞乙，故C错误；
D．t℃时，K=0.09，设甲容器从起始到平衡氮气消耗的浓度为xmol/L，列出反应的三段式：
平衡常数K=
=0.09，解得x=0.06，所以平衡时甲中c（N2）=0.4 mol·L－1，故D正确；
故选C。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知
为阿伏伽德罗常数的值）：
试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液退至无色所需时间/min | |||||
实验编号 | 实验温度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。
（2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。
（3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ml | 再加入某种固体 | 溶液退至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的新假设是__________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。
【题目】下列图示内容的对应说明正确的是
编号 | A | B | C | D |
图示 |
食盐水 |
片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
|
说明 | 验证铁钉发生 吸氧腐蚀 | 验证 Fe 电极被保护 | 该装置是牺牲阳极的阴极保护法 | 该化学反应为放热反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。
