Question

【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B.a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.b、d两点溶液pH均为7

D.b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，根据图象可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，则a点溶液中溶质只有氨水，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点NH4+的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，溶质为氯化铵和盐酸。

A．根据分析，c点为氨水与盐酸完全反应点，溶液中溶质为氯化铵，铵根离子会水解，所以c(NH4+)＜c(Cl)，故A错误；

B．a到b过程中，水电离程度不断增大，氨水不断被中和生成氯化铵，b点溶质应为氯化铵与氨水混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)+ c(OH－)=c(H＋)+ c(NH4+)，溶液从碱性到中性，则a-b之间任意一点有c(H＋)＜c(OH－)，结合电荷守恒得c(Cl)＜c(NH4+)，故B错误；

C．b点溶质为氯化铵与氨水，溶液呈中性，d点溶质为氯化铵与过量的盐酸，溶液显酸性，故C错误；

D．根据分析，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点NH4+的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；d点溶质为氯化铵和盐酸，b、c、d任意一点对应的溶液中都存在电荷守恒，电荷守恒式都为c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)，故D正确；

答案选D。