题目内容
【题目】常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )
装置 | 编号 |
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| M | NH3 | HI | NO | H2 |
N | Cl2 | Cl2 | O2 | O2 |
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③
C.④>①>②>③D.①>④>②>③
【答案】B
【解析】
①氨气和氯气反应生成氮气、氯化氢和氯化铵，3NH3+3Cl2=N2+NH4Cl+5HCl，反应前后气体的物质的量不变，则气体的压强不变；
②氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，Cl2+2HI=2HCl+I2，碘单质在常温下是固体，而氯气过量，反应后气体总物质的量为开始的
，反应后气体压强为开始的
；
③一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，还存在可逆反应：2NO2
N2O4，反应后气体体积减小，而氧气过量，反应后气体总物质的量小于开始的，反应后气体压强小于开始的；
④氢气和氧气在常温下不反应，气体的物质的量不变，则气体的压强不变；
所以最后容器内的气体压强由大到小的顺序为①=④>②>③，故答案选B。
【题目】a~n10中元素在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | m | n | ||||
…… |
（1）m的阴离子的结构示意图为___。
（2）b的最高价氧化物的化学式为___；用化学方程式表示f、d的单质形成f2d2的过程___。
（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。
（4）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
请写出h的单质与乙反应的化学方程式：___。
【题目】下列图示内容的对应说明正确的是
编号 | A | B | C | D |
图示 |
食盐水 |
片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
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说明 | 验证铁钉发生 吸氧腐蚀 | 验证 Fe 电极被保护 | 该装置是牺牲阳极的阴极保护法 | 该化学反应为放热反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g) H < 0。监测反应获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol
C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少
D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
