题目内容

20．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E 同主族，B与F 同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
A．A、C两种元素可组成化学式为C2A4的化合物
B．E氧化物的水化物有两性
C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

分析 A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，B与F同主族，结合原子序数可知，B处于第二周期、F处于第三周期，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si、B为碳；E与F同周期、A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，结合原子序数可知，只能处于IA族，故A为氢元素、E为Na；D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，D原子核电荷数为8，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，B与F同主族，结合原子序数可知，B处于第二周期、F处于第三周期，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si、B为碳；E与F同周期、A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，结合原子序数可知，只能处于IA族，故A为氢元素、E为Na；D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，D原子核电荷数为8，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素．
A．氢元素、氮元素可组成化学式为N2H4的化合物，故A正确；
B．E氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，故B错误；
C．F与D形成的化合物为二氧化硅，可以氢氟酸反应，故C错误；
C．同周期自左而右非金属性减弱，同主族自上而非金属性增强，故非金属性O＞N＞C＞Si，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查学生分析推理能力，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
10．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

（1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应   ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
（3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式CH2=C（COOH）2
（4）由B制取A的化学反应方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，该反应类型酯化反应
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一．结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．
11．金属作为一种能源受到越来越多的关注．
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为8mol．
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
②关于金属燃料的下列说法错误的是d
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4$?_{充电}^{放电}$Li2FeSiO4．放电时，Li+向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移1mol电子．
8．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计
如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na2C03或NaHC03加热分解时可能有C02生成．
（2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na？C03和 NaHCOa进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加人的物质是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有白色沉淀生成（填沉淀的颜色），说明NaC03和NaHCO3的热稳定性是Na2CO3＞NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出结论：除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质的方法是加热．
（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了 8.4g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生C02气体的体积为1.12L（标准状况）．
15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）
A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大．
B．根据图形分析可知，K，L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强．
C．晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同．
D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
5．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A＞B＞C＞D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，请写出BC2分子的结构式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
12．已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，它们关系如图1：

（1）写出A物质的化学式：Fe3O4．
（2）写出反应⑤的化学方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反应②的化学方程式PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用方法②（填序号）．
①热分解法      ②热还原法       ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图2所示电池，正极的电极反应为当反应转移1mol电子时，负极质量增加48克．
9．下列关于化工生产原理的说法中错误的是（　　）
A．以焦炭和二氧化硅为原料生产单质硅
B．以氨气为原料生产硝酸
C．电解氯化镁溶液生产金属镁
D．电解熔融氯化钠生产金属钠
10．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响
B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深
C．该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D．该反应的化学平衡常数为5.0x102

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网