题目内容

【题目】关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A. 装置①:实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B. 装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯.

C. 装置③:实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘

D. 装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

【答案】B

【解析】A.电石与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管,则不能利用图中装置制取乙炔,故A错误;B.制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应生成苯磺酸,图中制备装置合理,故B正确;C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来,所以装置可分离,最终在锥型瓶中可获得四氯化碳,故C错误;D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠),故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

1已知:①C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol

乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:______________________

2可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式_________________

②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_______(“A”“B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L

3某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F9.65×l04C/ mol),最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)

4电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+在阳极氧化成Co3+生成的Co3+将甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯除去Co2+)现用如图3所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________

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