题目内容
【题目】在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)
2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
A. 反应A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0
B. A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)
C. 体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)
D. 化学平衡常数：K(状态Ⅰ)=K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)
【答案】C
【解析】A. 据图可知，随温度升高，平衡时A的物质的量浓度逐渐减小，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，由反应方程式A(g)+B(s)
2C(g)可知，该反应的△S>0，故A错误；B. 该反应的正反应为气体体积增大的反应，在两个恒容密闭容器中分别加入0.1molA和0.2molA，反应物B为固体，相当于增大压强，压强增大不利于反应正向进行，因此状态II的转化率低于状态III的转化率,故B错误；C. 据图可知，状态II 中气体反应物和生成物的浓度均比状态III的浓度大，故C正确；D. 该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，温度相同时平衡常数不变，因此K(状态II)=K(状态III)>K(状态I)，故D错误；答案选C。
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