题目内容
【题目】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是： ， 离子方程式： ．
【答案】
（1）＜
（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
（3）通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】解：（1.）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 
＜ 
可知，碳酸氢钠的物质的量大，由碳原子守恒可知，生成CO2的量前者＜后者，所以答案是：＜；
（2.）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O所以答案是：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
（3.）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是通入足量的CO2 ， 发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ， 所以答案是：通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ．
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是
A.滴定前平视，滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面．
【题目】水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】
①可能有一种气体和另一种物质生成．
②反应过程中可能有能量变化．
【设计实验】如图所示
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 ． 发生的反应方程式为其中氧化剂为；还原剂为；产生0.2mol的氧气，需要的转移电子mol．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： ．
（3）实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
小强猜想另一种物质是Na2CO3 ， 小明认为不可能，小明的依据是 ．
（4）为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32﹣不存在的实验．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（5）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是（填化学式）．
