题目内容
【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) 
zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08mol·L-1·min-1
B. 若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + B C ΔH = +5m kJ/mol
C. 200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变
D. 200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆
【答案】C
【解析】
A、根据化学反应速率的数学表达式，v(A)=(0.8－0.4)/(5×2)mol/(L·min)=0.04 mol/(L·min)，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，x:y:z=(0.8－0.4):(0.4－0.2):0.2=2:1:1，反应方程式为2A(g)+ B(g) 
C(g)，温度升高，化学平衡常数增大，即此反应正反应是吸热反应，热化学反应方程式为2A(g)+ B(g) C(g) △H=＋5mkJ·mol－1，C选项热化学反应方程式没有标明物质的状态，故B错误；C、恒容状态下，充入非反应气体，组成浓度不变，即A的转化率不变，故C正确；D、 200℃时，达到平衡，平衡常数K=
，代入数值，求的K=25，平衡后再充入2molB和2molC，此时Qc=25=K，化学平衡不移动，即v正=v逆，故D错误。
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