[题目]2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g).达平衡时.PCl5为0.40 mol.如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2.在相同温度下再达平衡时.下列说法不正确的是A. PCl5的物质的量大于0.20 molB. PCl5的质量分数减少C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是

A. PCl5的物质的量大于0.20 molB. PCl5的质量分数减少

C. 平衡常数不变D. 混合气体的黄绿色变浅

【答案】A

【解析】

A、充入2.0molPCl3和1.0molCl2反应达到平衡，产生PCl5为0.4mol，相同条件下，充入1.0molPCl3和0.50molCl2，应产生PCl3物质的量为0.20mol，但移走1.0molPCl3和0.50molCl2，相当于在原来的基础上减少1.0molPCl3和0.50molCl2，减小压强，平衡向逆反应方向移动，PCl5被消耗，其物质的量将小于0.20mol，故A说法错误；B、根据A选项分析，PCl3被消耗，其质量分数减小，故B说法正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，则化学平衡常数不变，故C说法正确；D、减小压强，相当增大体积，氯气的浓度降低，黄绿色变浅，故D说法正确。

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（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

【题目】氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A点的正反应速率v正(CO2)___ (填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(CO2)，NH3的平衡转化率为__。

(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2∶1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度 (10-3mol·L-1)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.6

①上述反应的焓变：ΔH__0，熵变ΔS__0(填“>”“<”或“=”)。

②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

B.混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化

C.混合气体的密度不再发生变化 D.v正(NH3)=2v逆(CO2)

③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=_____(不要求计算结果)，该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的______倍。

【题目】A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈两性。

(1)B元素在周期表中的位置为_______。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。

(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。

(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。