Question

【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。

(2)B中发生反应的化学方程式为_____，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是____(填标号)。

A.液溴　　　　　　B.Na2SO4 C.铁粉 D.Na2S2O3

(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。

Answer 1

【答案】Na2SO3 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液蓝色褪去 D acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥

【解析】

（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；

（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42，据此写出方程式；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；

（3）a. 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；

b. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行；

c. 滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失；

d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损；

（4）装置C中的吸收液含有SO2，根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。

（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；

故答案为：Na2SO3；

（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr，则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；

故答案为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液蓝色褪去；D；

（3）a. 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；

b. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行，故正确；

c. 滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失，故错误；

d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，故错误；

故答案为：acd；

（4）装置C中的吸收液含有SO2，溴化亚铜易被氧化，SO2有还原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；

故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。