题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.FeO与稀硝酸反应属于复分解反应
B.常温下Fe与浓硝酸不反应
C.铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】D
【解析】
A.FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应，故A错误；
B.浓硝酸使Fe钝化，先反应铁被氧化成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误；
C.离子方程式中电荷和原子不守恒，正确的是Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D.在酸性条件下Fe2＋被NO
氧化，符合原子守恒，电荷守恒，故D正确；
故选：D。
练习册系列答案
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【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | ______ |
(2) | 加入正催化剂 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 将容器的容积扩大到原来的2倍 | ______ |
(5) | 保持容积不变，通入b mol Ne | ______ |
