题目内容

5.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(  )
A.
 3 
 12  
  20 
B.
 1  
 
   15
C.
 1  2
 11  
 19  
D.
 8  10
 17  
  36 

分析 根据元素周期表的结构:相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32,以此判断同族中位置关系.同周期元素根据原子序数判断位置关系,据此来分析.注意第三列镧系、锕系,长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族.

解答 解:A、3号和6号元素之间相差很多个族,即12号的镁和6号的C在周期表中不相邻,故A错误;
B、5号和15号元素的原子不在同一主族,故B错误;
C、1号和11号中间还有3号元素,故C错误;
D、O、Cl、Ne、Kr的位置关系是正确的,故D正确;
故选D.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、原子序数等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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16.为检验溶液中是否含有Cl-,某同学采用向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,溶液的实验方案,若有白色沉淀生成,则证明有Cl-.对此结论,有人提出了质疑,设计了如下探究性实验.
实验一:向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
编号Na2S04溶液AgN03溶液现象
体积/mL浓度/(mol•L-1体积/滴浓度/(mol•L-1
1l32 
出现大量白色沉淀
1130.5出现少量白色沉淀
1130.1有些许浑浊
1130.0l无明显变化
(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓.
(2)学生设计了如下表格,对实验一内容进行理论计算,请帮他完成表格.(表中不要留空格).
[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
编号AgNO3浓度/(mol•L-1稀释后Ag+浓度/(mol•L-1混合液中SO42-的最小理论检出浓度/(mol•L-1
20.20.0003
0.5 0.0048
0.10.0l0.12
 0.001 
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液,分析上面数据,判断下列说法正确的是AD (填字母序号).
A.混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B.混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c.无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D.若使用0.01mol/L AgNO3溶液,可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
(3)将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照,发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀,这与“有些许浑浊”的现象相矛盾.为探究真相,在实验一的基础上继续设计了以下实验.
实验二:
编号AgNO3溶液
浓度/(mol•L-1
现象向沉淀中滴加硝酸后的现象
2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸,沉淀大量溶解;改加浓硝酸,沉淀较快消失
0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸,沉淀基本消失
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设,请完成假设一.(已知:H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-;假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)
假设一:H+对Ag2SO4溶解起作用.
假设二:NO3-对Ag2SO4溶解起作用.
(4)从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案,分别验证假设一和假设二是否成立.请  写出实验步骤和结论.(限选试剂:Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)①取少量CaSO4固体于试管中,加入一定量浓HNO3,充分振荡.若沉淀溶解,说明假设一成立.
②取少量Ag2SO4固体于试管中,加入一定量NaNO3饱和溶液,充分振荡.若沉淀溶解,说明假设二成立
(5)通过(4)的实验,若证实假设一成立,请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡:Ag2SO4(s)?2Ag+(aq)+SO42-(aq),H+与SO42-结合生成HSO4-,SO42-浓度降低,平衡正向移动,Ag2SO4不断溶解.

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