题目内容

4．某元素X的氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

分析 X的气态氢化物的化学式为H2X，X最低负价为-2，所以最高正价为+6价，为氧族元素，据此解答．

解答 解：X的气态氢化物的化学式为H2X，X最低负价为-2，所以最高正价为+6价，为氧族元素，其最高氧化物的水化物的化学式H2XO4，故选：D．

点评 本题考查原子结构与元素性质，明确元素的最低价和最高价关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
A．
稀硫酸		B．
CuSO4溶液
C．
酒精溶液		D．
稀硫酸     稀硫酸
15．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．Na2OB．MgCl2C．NaClD．NaOH
12．有机物A与B是分子式为C5H10O2的同分异构体，在酸性条件下均可水解，水解产物如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
A．X、Y互为同系物B．C分子中的碳原子最多有3个
C．X、Y化学性质不可能相似D．X、Y一定互为同分异构体
19．（1）下列物质中：只存在共价键的是④⑧，只存在离子键的是③⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是②⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是⑤．（填序号）
①Ne  ②NH4Cl  ③CaO  ④HNO3 ⑤Na2O2⑥KOH ⑦MgCl2 ⑧CO2
（2）下列物质中：互为同素异形体的是③ 与⑤；属于同位素的是② 与⑥；属于同一种物质的是① 与④．（填序号）
①液氨  ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③O2  ④氨气   ⑤O3   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl  ⑦氨水
（3）用电子式表示MgCl2 的形成过程：．
9．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；．（用离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X元素符号是Al，在元素周期表中的位置是（周期、族）第3周期第ⅢA族．
16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内气体质量不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
13．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1NA
B．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+个数为0.1NA
C．1.7gNH3中含电子数为NA
D．11.2gCO2与8.5gNH3所含分子数都是0.5NA
14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）⑦是什么元素Al（用元素符号表示）．
（2）请写出⑨的原子结构示意图．
（3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞F（用元素符号表示）．
（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①与③形成的最简单化合物的电子式：
（6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：SO3．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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