题目内容
6．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（ ）| A． | Li是负极，电极反应为Li+e-=Li+ | |
| B． | Li是正极，电极反应为Li+e-=Li- | |
| C． | MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- | |
| D． | 锂电池是一种环保型电池 |
分析 在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池．
解答 解：A、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A错误；
B、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B错误；
C、MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；
D、锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生原电池的工作原理以及原电池中正负极的判断方法知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列操作达不到预期目的是（ ）
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离．
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离．
| A． | 只有①② | B． | 只有③④ | C． | 只有①③ | D． | ①②③④ |
17．
如图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
如图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）| 气体 | a | b | c | |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | K2SO3粉末 | 浓硫酸 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D | CO2 | 稀硫酸 | CaCO3粉末 | NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 离子化合物不一定含有金属元素 | B． | 分子晶体中一定含有共价键 | ||
| C． | 原子晶体熔化时破坏共价键 | D． | 离子化合物中可以含有共价键 |
1．下列表示正确的是（ ）
| A． | CO2的比例模型： | B． | 铝原子的结构示意图： | ||
| C． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | D． | NH3的电子式： |
11．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H5OH在电池的负极上参加反应 | |
| B． | 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 | |
| C． | 1mol乙醇被氧化转移6mol电子 | |
| D． | 电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 |
18．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间．褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是反应中生成的Mn2+有催化作用；当滴入最后一滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点．
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表．则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，此样品的纯度为90.00%．（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是AC．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间．褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是反应中生成的Mn2+有催化作用；当滴入最后一滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点．
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表．则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，此样品的纯度为90.00%．（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
| 序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 1.00 | 20.99 |
| 3 | 0.00 | 21.10 |
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
15．下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（ ）
| A． | 太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 | |
| B． | 农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物都蕴藏着丰富的生物质能 | |
| C． | 生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放 | |
| D． | 氢能是理想的清洁能源，但氢气的水制备氢气的能耗、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 |
16．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
| A． | 氢气中混有二氧化硫（氢氧化钠溶液） | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中含有硫酸铜（锌粉） | |
| C． | 二氧化硅中混有石灰石粉末（盐酸） | |
| D． | 二氧化碳中混有二氧化硫（小苏打溶液） |