题目内容
3.下列物质中,原子间全部是通过共价键形成的是( )A. | NaOH | B. | NaCl | C. | H2SO4 | D. | (NH4)2SO4 |
分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键,只含共价键的化合物为共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键.
解答 解:A.NaOH是钠离子与氢氧根离子之间是离子键,是离子化合物,故A错误;
B.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故B错误;
C.H2SO4中原子之间只存在共价键,为共价化合物,故C正确;
D.(NH4)2SO4是铵根离子与硫酸根离子之间是离子键,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了化学键的判断,根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,知道离子键和共价键的区别,注意:并不是所有物质中都含有化学键,稀有气体中不存在化学键在,只存在范德华力.
练习册系列答案
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