题目内容

3．1mol Fe2+与足量的H2O2反应，转移的电子数目为1NA．

分析 Fe2+与足量的H2O2发生反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亚铁离子参加反应转移2mol的电子，则1mol Fe2+参与反应转移1mol的电子，根据N=nNA，分析求解．

解答 解：Fe2+与足量的H2O2发生反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亚铁离子参加反应转移2mol的电子，则1mol Fe2+参与反应转移1mol的电子，所以转移的电子数目为NA，故答案为：1．

点评 本题考查氧化还原反应中电子转移的相关知识，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．

练习册系列答案
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13．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
14．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
D．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0
11．100g20℃时的氯化钾饱和溶液升温到90℃，需要向溶液中加入多少克氯化钾，溶液才能又成为饱和溶液？（氯化钾在20℃，90℃的溶解度分别为34g，54g）
18．在某温度和压强下，将55L H2与45L Cl2的混合气体经强光照射后发生爆炸，充分反应再恢复到原来的温度和压强，反应后混合气体的体积是（　　）
A．45LB．55LC．90LD．100L
8．CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应（　　）
A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．强酸性的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．强碱性的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
2．请写出下列反应的化学方程式：
①苯酚与溴水的反应：．
②2-溴丙烷、乙醇、氢氧化钠共热：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
③苯甲醛与新制的银氨溶液反应：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
3．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．（NH4）2SO4

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