题目内容

11．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH．现有①H2O、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部

分析 CH3-CH=CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃和羧酸的性质来解答．

解答 解：含碳碳双键，与①水、②溴发生加成反应；
含碳碳双键，能被⑤酸性高锰酸钾溶液氧化；
含-COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．100g20℃时的氯化钾饱和溶液升温到90℃，需要向溶液中加入多少克氯化钾，溶液才能又成为饱和溶液？（氯化钾在20℃，90℃的溶解度分别为34g，54g）
2．请写出下列反应的化学方程式：
①苯酚与溴水的反应：．
②2-溴丙烷、乙醇、氢氧化钠共热：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
③苯甲醛与新制的银氨溶液反应：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
19．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
6．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$． 请回答下列问题
（1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：，其晶体中所含化学键的类型有离子键、共价键（非极性共价键）．
（2）A2B与A2D的沸点：A2B高于A2D（填“高于”或“低于”），其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（4）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．H2O2的化合物类型是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”）．
16．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
3．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．（NH4）2SO4
20．下列关于实验的说法中，不正确的是（　　）
A．用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．向某溶液中加入过量的浓盐酸，有白色沉淀生成，该溶液中可能含SiO32-
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
D．配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流
1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
A．H2CrO4B．H3PO4C．H3AsO4D．HBrO4

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