题目内容
15．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）| A． | 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 | |
| B． | 它的原子核外有三种形状不同的电子云 | |
| C． | 它可与H2反应生成常温时的液态化合物 | |
| D． | 核外电子轨道表示式为： |
分析 A．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；
B．电子云的形状种数由该原子能级种类确定；
C．硫与氢气反应生成硫化氢为常温时的气态化合物；
D．3p能级上电子排布图违反洪特规则．
解答 解：A．S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故A正确；
B．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故B错误；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢，常温时的气态化合物，故C错误；
D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，题目难度不大．
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15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
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| C． | 强碱性的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
，其晶体中所含化学键的类型有离子键、共价键（非极性共价键）．
3．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是（ ）
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下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ）
20．下列关于实验的说法中，不正确的是（ ）
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| B． | 向某溶液中加入过量的浓盐酸，有白色沉淀生成，该溶液中可能含SiO32- | |
| C． | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42- | |
| D． | 配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流 |
7．制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（ ）
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4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、晶体硅、锗、刚玉均为原子晶体 | |
| B． | 干冰晶体、C60晶体、冰晶体、铜晶体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子 | |
| C． | 面心立方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，配位数为12，空间利用率为74% | |
| D． | 焰色反应的实质是发射光谱 | |
| E． | 第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大． |
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr；装置A中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置A和C中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入AgNO3（或水）溶液中．