Question

【题目】有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2 ． 试计算：
（1）固体铜的物质的量为mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为 ．
（2）硫酸的物质的量的浓度molL﹣1 ， 产生H2在标准状况下的体积L．

Answer 1

【答案】
（1）0.02；5：2
（2）1.0；0.672
【解析】解：（1）铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜，说明反应后溶质为硫酸亚铁，CuO中的铜元素完全反应转化成Cu单质，1.28g铜的物质的量为： =0.02mol，根据铜元素质量守恒可知原混合物中CuO的物质的量为0.02mol，质量为：80g/mol×0.02mol=1.6g，则原混合物中铁粉的质量为：4.4g﹣1.6g=2.8g，铁粉的物质的量为： =0.05mol，所以该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比=0.05mol：0.02mol=5：2，
所以答案是：0.02；5：2；（2）反应后溶质为硫酸亚铁，硫酸恰好反应，根据硫酸根离子守恒可知50mL稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=0.05mol，该稀硫酸的浓度为：c（H2SO4）= =1.0mol/L；根据（1）可知原混合物中含有0.05molFe、0.02molCuO，根据根据电子守恒可知：2n（Fe）=2n（H2）+2n（CuO），则n（H2）=0.05mol﹣0.02mol=0.03mol，标准状况下0.03mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.03mol=0.672L，
所以答案是：1.0；0.672．