Question

【题目】请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ． 该电池正极的电极反应式为 ．
用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）＞
（3）+124.2
（4）xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2
【解析】解：（1）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，所以答案是：＜；（2）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，所以答案是：＞；（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
依据盖斯定律①﹣②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
所以答案是：+124.2；（4）原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e﹣=Sx2﹣；
电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 阴极上铜离子得电子发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；电镀后，两个电极质量差等于阳极溶解质量与阴极析出质量之和，若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，所以阳极溶解铜的质量为12.8g，
设通过的电子为x，

Cu	﹣	2e﹣	=Cu2+
64g		2mol
12.8g		x

64g：2mol=12.8g：x，
x=0.4mol，
故流经电镀池的电极的电子的物质的量为0.4mol，而流经电镀池的电子的量与流经原电池中正负极的电子的量相同，设原电池负极上有Xg钠被消耗，有：

Na	﹣	e﹣	= Na+
23g		1mol
Xg		0.4mol

可得 X= ，
解得X=9.2g
所以答案是：xS+2e﹣=Sx2﹣；9.2．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．