题目内容
【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
B.参加反应的CO的质量为11.2g
C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%
【答案】C
【解析】解：反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，碳酸钙的物质的量为： 
=0.4mol，根据碳原子守恒，所以反应后所得CO2的物质的量为为0.4mol，一个CO获得1个氧原子生成CO2 ， 根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol，
设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则：x+3y=0.4mol、x×80g/mol+y×160g/mol=24g，解得：x=0.1、y=0.1，
A．由上述计算可知，原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，故A正确；
B．反应过程中参加反应的CO质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正确；
C．原混合物中铁元素的物质的量为0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C错误；
D、由上述计算可知，原混合物中CuO的物质的量为0.1mol，质量为：80g/mol×0.1mol=8g，原混合物中CuO的质量数为： 
×100%≈33.3%，故D正确；
故选C．
应用题作业本系列答案【题目】某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ）
装 |
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|
现象 | 电流计指针未发生偏转 | 电流计指针发生偏转 |
A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
D.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．
【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3 ， 查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3 ． 供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯
（3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式 ．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
D中固体用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
氢气的体积 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
（4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数 ．
（5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有：（填序号）
①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．
