Question

【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（ ）

A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
C.要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；
B．根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣ ， 只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32﹣；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故B错误；
C．检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+ ， 否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故C错误；
D．根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+ ， 0.02molSO42﹣ ， 0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl﹣ ， 且c（Cl﹣）≥ =0.2 molL﹣1 ， 故D正确．
故选D．