题目内容
【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同
C.所含化学键类型相同D.化合物种类不同
【答案】A
【解析】
A．Na2O阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；
B．Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；
C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；
D．Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误；
故答案选A。
名校课堂系列答案【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4 ， 反应中无气体生成．副产品甲阳离子是 ．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 1.0×10﹣29 | 1.8×10﹣11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL﹣1 ， 当溶液的pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ．
（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式 ．
【题目】下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | N2 | NO | NO2 | HNO3 |
③ | Cu | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4 |
④ | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
【题目】某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ）
装 |
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|
现象 | 电流计指针未发生偏转 | 电流计指针发生偏转 |
A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
D.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等