Question

5．下列分子中，键的极性最强的是（　　）

• A． PH₃
• B． H₂S
• C． HBr
• D． HCl

Answer 1

分析 形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是H原子分别与P、S、Br、Cl原子形成的极性键，可以根据与P、S、Br、Cl的非金属性判断键的极性最强．

解答 解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；选项中都是H原子分别与P、S、Br、Cl原子形成的极性键，可以根据与P、S、Br、Cl的非金属性判断键的极性最强．其它元素的非金属性大小关系为：Cl＞Br＞S＞P，所以极性键的极性大小关系为Cl-H＞Br-H＞S-H＞P-H，
故选D．

点评 本题考查了键的极性强弱判断，题目难度不大，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强．