Question

【题目】

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体；

d．将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是 (填序号）

（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

Answer 1

【答案】（1）1；5；3；3；3；3；(2分)

（2）① I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；(2分)② 检查是否漏水(1分)；abdc(1分)；

（3）① 滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；(2分)

② 1.0×10﹣5；(2分) ③（或1270/3w）(2分)

【解析】试题分析：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。

（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②分液漏斗带有活塞，使用前须进行的操作是检查是否漏水；回收四氯化碳的基本操作是萃取分液，首先a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；然后b.加入适量Na2SO3稀溶液；随后d．将分液漏斗充分振荡后静置；最后c．分离出下层液体；正确的顺序是abdc。

（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。

②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，所以

I2～～～～～～2S2O32-，

1mol 2mol

1.0×10-5mol 2.0×10-3molL-1×0.0025L×100mL/25mL=2.0×10-5mol.

③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知

I～～～～～KIO3～～～～～3I2

碘酸钾中的碘 127g 3mol

m 1.0×10-5mol

所以m=127/3×10-5g，所以设每千克食盐中含碘1000g÷wg×127/3×10-5g="0.423/w" g=mg/kg。