题目内容
【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠,设计方案如下:取少量固体配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚硫酸钠。
(1)用离子方程式表示该反应原理: 。
(2)图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填字母)________________。
A.等于amL B.等于(25-a)mL C.大于amL D.大于(25-a)mL
(3)该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量,操作步骤如下:
a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)倒入锥形瓶中振荡
c.用C2mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4,至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化 。
②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。(用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 (填字母,双选)。
A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出
【答案】(1)5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O(2分)
(2)22.0(1分) D(1分)
(3)①酸(1分)紫色褪去且半分钟不恢复(1分)
②10-3×(2.5C1V1—C2V2)(2分)(4)BD(2分)
【解析】
试题分析:(1)亚硫酸钠具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为5SO32- + 2MnO4- + 6H+ =5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O。
(2)量筒刻度自上而下逐渐减小,因此A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是22.0mL。滴定管0刻度在上面,且下面有一段没有刻度,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积大于(25-a)mL,答案选D。
(3)①KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。酸性高锰酸钾溶液显紫红色,因此达到滴定终点时溶液颜色的变化为紫色褪去且半分钟不恢复。
②与剩余高锰酸钾反应的草酸钠是0.001C2V2mol,反应中转移0.002C2V2mol电子,1mol高锰酸钾得到5mol电子,剩余剩余的高锰酸钾是0.002C2V2mol÷5=0.0004C2V2mol,所以与亚硫酸钠反应的高锰酸钾是0.001C1V1mol-0.0004C2V2mol,因此根据方程式可知消耗亚硫酸钠的物质的量是(0.001C1V1mol-0.0004C2V2mol)×2.5=0.0025C1V1mol-0.001C2V2mol,即样品中Na2SO3的物质的量为10-3×(2.5C1V1—C2V2)mol。(用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示)。
(4)A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管,则消耗草酸钠的体积增加,剩余高锰酸钾增加,所以亚硫酸钠的物质的量偏低;B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视,导致消耗草酸钠溶液的体积减少,所以最终的测定结果偏高;C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,导致消耗草酸钠溶液的体积增加,所以最终的测定结果偏低;D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出导致消耗草酸钠溶液的体积减少,所以最终的测定结果偏高;答案选BD。
【题目】
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 .
②某学生设计回收四氯化碳的操作为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体;
d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ,上述操作正确的顺序是 (填序号)
(3)已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。